Бо ин тамға дар Дӯкони Android ё Iphone App барои барномаи Chemical Equation Balancer -ро ҷустуҷӯ кунед
![]() |
![]() |
Муодилаи химиявӣ як шакли тавсифи реаксияи кимиёвист, ки дар он номи ҳар як моддаи кимиёвӣ бо аломати химиявии онҳо иваз карда мешавад.
Дар муодилаи химиявӣ, самти тир самтеро нишон медиҳад, ки реаксия ба амал меояд. Барои аксуламалҳои яктарафа, мо бо тирча аз чап ба рост нишон медиҳем. Ҳамин тавр, моддаҳои чап ҷалб карда мешаванд, ва моддаҳои рост маҳсулот хоҳанд буд.
Муодилаи мутавозин муодилаи реаксияи химиявӣ мебошад, ки дар он заряди умумӣ ва миқдори атомҳои ҳар як унсури реаксия ҳам барои реакторҳо ва ҳам барои компонентҳо якхела мебошанд. Ба ибораи дигар, масса ва заряди ҳарду тарафи реаксия баробаранд.
Реактивҳо ва маҳсулоти реаксияи кимиёвӣ дар муодилаи кимиёвии номутаносиб оварда шудаанд, аммо миқдорҳое, ки барои ҳифзи масса заруранд, нишон дода нашудаанд. Масалан, ин муодила аз ҷиҳати масса барои реаксияи байни оксиди оҳан ва карбон то ба вуҷуд омадани оҳан ва диоксиди карбон номутаносиб аст:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Азбаски дар ду тарафи муодила ионҳо мавҷуд нестанд, заряд мутавозин аст (заряди холиси нейтралӣ).
Дар қисми реаксияҳои муодила (дар тарафи чапи тир), ду атомҳои оҳанин мавҷуданд, аммо танҳо яктои он дар тарафи маҳсулот (рости тир). Шумо метавонед гӯед, ки муодила мутавозин нест, гарчанде ки шумо миқдори атомҳои дигарро ҳисоб намекунед.
Дар ҳарду тарафи чап ва рости тир, ҳадафи мувозинат кардани муодила ба даст овардани шумораи ҳар як намуди атом мебошад. Ин бо тағир додани коэффисиентҳои пайвастагӣ (рақамҳое, ки дар назди формулаҳои мураккаб ҷойгир шудаанд) ба амал меоянд. Забонҳо (рақамҳои хурд дар тарафи рости атомҳои муайян, ба монанди оҳан ва оксиген дар ин ҳолат) ҳеҷ гоҳ тағир дода намешаванд.
Муодилаи мутавозин ин аст:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Фе + 3 CO2
Мушоҳида кунед, ки ҳама чизи намоён, аз ҷумла ҷисми худи мо, ашё мебошанд. Ҷисмҳои табиӣ ба монанди ҳайвонот, наботот, дарёҳо, хок ... объектҳои сунъӣ ҳастанд.
Объектҳои табиӣ аз як қатор моддаҳои гуногун иборатанд. Ва ашёи сунъӣ аз мавод иборатанд. Ҳар як мавод модда ё омехтаи баъзе моддаҳо мебошад. Масалан: Алюминий, пластмасса, шиша, ...
Ҳар як модда хосиятҳои муайян дорад: ҳолат ё шакл (сахт, моеъ, газ) ранг, бӯй ва мазза. Ҳисобкунӣ ё дар об ҳалнашаванда ... Нуқтаи обшавӣ, ҳарорати ҷӯшон, вазнинии хос, ноқилияти электрикӣ ва ғ.
Ва қобилияти ба дигар моддаҳо мубаддал шудан, масалан, қобилияти вайроншавӣ, давидан ... хосиятҳои химиявӣ мебошад.
Ҳама моддаҳо аз зарраҳои бениҳоят хурд ва аз ҷиҳати электрикӣ нейтрал иборатанд, ки онро атомҳо меноманд. Даҳҳо миллион моддаҳои гуногун мавҷуданд, аммо танҳо зиёда аз 100 намуди атомҳо.
Атом аз ядрои заряди мусбат ва ғилофе иборат аст, ки аз як ё якчанд электронҳои заряди манфӣ иборат аст
Инчунин ҳамчун реаксияи синтез маълум аст. Яке аз намудҳои реаксияи омехтаи зуд-зуд рухдода реаксияи элемент бо оксиген оксид ба вуҷуд меорад. Дар шароити муайян, металлҳо ва ғайриметаллҳо ҳам бо оксиген ба осонӣ реаксия мекунанд. Пас аз афрӯхтан магний зуд ва фаврӣ реаксия мекунад ва бо оксигени ҳаво реаксия карда, хокаи оксиди хуби магний ба вуҷуд меорад.
C2H2 + HCN → C2H3CN C2H2 + 2HCHO → HOCH2CCCH2OH 2Na + Се → На2Se H2O + K2CO3 + CO2 → 2KHCO3 БаО + P2O5 → Ба3(ТҶ4)2 Br2 + H2 → 2HBr БаО + H2О → Ба(OH)2 Тамоми вокуниши омезишро бинедБисёре аз реаксияҳои таҷзия гармӣ, рӯшноӣ ё барқро барои ворид кардани энергия дар бар мегиранд. Пайвастагиҳои бинарӣ пайвастагие мебошанд, ки танҳо аз ду элемент иборатанд. Навъи оддии аксуламал ба таҷзия он аст, ки таркиби дуӣ ба унсурҳои худ тақсим мешавад. Оксиди симоби (II), як сурхи сахт, таҷзия шуда, ҳангоми гарм кардан гази симоб ва оксиген ба вуҷуд меорад. Ғайр аз он, реаксия ҳамчун реаксияи таҷзия ҳисобида мешавад, ҳатто агар як ё якчанд маҳсулот ҳанӯз ҳам пайваст бошанд. Карбонати металлӣ вайрон шуда, оксиди металл ва гази карбонатро ба вуҷуд меорад. Карбонати калсий, масалан, ба оксиди калсий ва гази карбон тақсим мешавад.
2CH4 → C2H2 + 2H2 2Cu (НЕ3)2 → 2CuO + 4 Не2 + O2 3HClO3 → Ҳ2O + 2ClO2 + HCLO4 2H2O2 → 2С2O + O2 FeCl2 → Кл2 + Fe 2H3PO4 → Ҳ2O + H4P2O7 Ag2S → 2Аг + S Тамоми вокуниши таҷзияро бинедРеаксияи оксидшавӣ-барқароршавӣ (redox) як намуди реаксияи химиявист, ки интиқоли электронҳоро байни ду намуд дар бар мегирад. Реаксияи оксидшавӣ-барқароршавӣ ҳама гуна реаксияи кимиёвист, ки дар он шумораи оксидшавии молекула, атом ё ион бо роҳи ба даст овардан ё гум кардани электрон тағир меёбад. Реаксияҳои оксиду барқароршавӣ барои баъзе вазифаҳои асосии ҳаёт, аз ҷумла фотосинтез, нафаскашӣ, сӯхтан ва зангзанӣ ё занг задан маъмул ва муҳим мебошанд.
2N2 + Al4C3 → 4АлН + 3C Br2 + H2S → 2S + 2HBr 28ННО3 + 3Фе3O4 → 14С2O + Не + 9Fe (НЕ3)3 2Кл2 + CH2Cl2 → HCl + CHCI3 2H2O + 2Na → H2 + 2НаОҲ 3Мг + N2 → Mg3N2 5KClO3 + 6P → 5KCl + 3P2O5 Дидани ҳама аксуламали оксидшавӣ-барқароршавӣA + BC → AC + B Элементи А дар ин реаксияи умумӣ металл аст ва ба ҷои унсури В, як металлро дар таркиб ҳам иваз мекунад. Агар унсури ивазкунанда ғайриметаллӣ бошад, он бояд як металли дигарро дар таркиб иваз кунад ва он муодилаи умумӣ мешавад. Бисёр металлҳо ба осонӣ бо кислотаҳо реаксия мекунанд ва яке аз маҳсули реаксия ҳангоми ин амал гази гидрогенӣ мебошад. Рӯҳ ба хлориди обии гидроген ва гидроген бо кислотаи гидрохлорид реаксия мекунад (ба расми поён нигаред).
2H2O + 2Na → H2 + 2НаОҲ Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl CH3Br + KCN → KBr + CH3CN 2AnNO3 + Cu → 2Ag + Cu (НЕ3)2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Br2 + CH4 → Ч3Br + HBr C2H2 + 2 [Ag (NH.)3)2]OH → H2O + NH3 + C2Ag2 Дидани ҳама вокуниши ягонаи ивазкунӣAB + CD → AD + CB A ва C дар ин реаксия катионҳои заряди мусбат мебошанд, дар ҳоле ки B ва D анионҳои заряди манфӣ мебошанд. Реаксияҳои дубораивазкунӣ маъмулан дар маҳлули обӣ байни пайвастагиҳо ба амал меоянд. Барои эҷоди реаксия, яке аз маҳсулот одатан як тунукаи сахт, газ ё пайвастагии молекулавӣ ба монанди об мебошад. Вақте ки катионҳои як реактор якҷоя шуда, бо анионҳои реагенти дигар пайвастагии ионии ҳалношавандаро ба вуҷуд меоранд, дар реаксияи ивазкунии дубора тунука пайдо мешавад. Ҳангоми омехтани маҳлулҳои обии йодиди калий ва нитрати сурб (II) реаксияи зерин ба амал меояд.
BaCl2 + MgSO4 → MgCl2 + BaSO4 H2S + Li2О → Ҳ2O + Li2S SbCl5 + 5HF → 5HCl + Sbf5 Na3PO4 + Ал (НЕ3)3 → NaNO3 + AlPO4 2H2O + 2НХ3 + CuSO4 → (NH4)2SO4 + Cu (OH)2 КОХ + Салом2.H2О → 2H2O + КАЛО2 H2SO4 + 2KHS → H2S + K2SO4 + H2NNHCO2CH2CH3 Тамоми вокуниши дубора ивазшударо бинедМаълумоти ҷолибро танҳо кам одамон медонанд
Рекламаи шакли даромад ба мо кӯмак мерасонад, ки мундариҷаро бо сифати баландтарин нигоҳ дорем чаро мо бояд таблиғот гузорем? : Д.
Ман намехоҳам вебсайтро дастгирӣ кунам (наздик) - :(